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鋰是制造便攜電動(dòng)設(shè)備或新能源汽車的關(guān)鍵材料，但開采這種材料的代價(jià)卻十分高昂。20世紀(jì)70年代，鋰離子電池首次被開發(fā)出來，因?yàn)閷＜覀儞?dān)心人類依賴石油會(huì)最終走向枯竭。科學(xué)家、公眾甚至石油公司都極度渴望找到石油的替代品。然而，電池技術(shù)此前停滯不前已有將近100年。

第一個(gè)真正的電池是由意大利科學(xué)家亞歷山德羅·伏特于1799年發(fā)明的，他注意到，當(dāng)他用一把鐵質(zhì)手術(shù)刀解剖掛在黃銅鉤上的青蛙的一條腿時(shí)，它往往會(huì)抽搐。伏特認(rèn)為，電荷會(huì)通過一個(gè)潮濕的介質(zhì)從兩種不同的金屬儀器間流過，而青蛙的肉體是電極之間的介質(zhì)。

一塊電池基本上由三部分組成：兩個(gè)電極，即帶負(fù)電荷的陽極和帶正電荷的陰極，以及電極之間的電解質(zhì)。伏特為了驗(yàn)證自己的理論，將鋅片和銅片交叉堆疊，然后在每?jī)善g夾一塊鹽水浸泡過的布。這樣便形成了第一個(gè)電池，看起來笨拙不堪。與大多數(shù)現(xiàn)代電池一樣，它的工作原理是通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)電流的存儲(chǔ)和輸送。

化學(xué)反應(yīng)會(huì)增強(qiáng)陽極（在伏打電堆中，鋅是陽極）中的電子，然后這些電子會(huì)想要跳到陰極（在伏打電堆中，銅是陰極）。但電解質(zhì)會(huì)阻止電子跳到陰極，無論是鹽水浸泡過的布還是死去的青蛙。然而，如果將電線連接電池的陽極和陰極，電路就會(huì)通路，使得陽極氧化（失去電子），這些電子就會(huì)流向陰極，從而在該過程中產(chǎn)生電流。

約翰·弗雷德里克·丹尼爾在伏特的電堆概念的基礎(chǔ)上加以延伸，創(chuàng)造了一種鉛酸電池，可以作為實(shí)際的電源。1836年，鉛酸電池開始崛起，此外，還促成了電報(bào)的興起。此后，電池創(chuàng)新發(fā)展緩慢，從伏特的銅鋅電極發(fā)展到汽車使用的鉛酸電極，然后發(fā)展到我們今天所使用的鋰電池，經(jīng)過了200余年。

由于電池非常簡(jiǎn)單，它的組成部件數(shù)量非常少,因此它既幫助了科學(xué)家們努力改進(jìn)伏特創(chuàng)造的電堆，同時(shí)又阻礙了他們的創(chuàng)新。即使是在今天，這種即將從生產(chǎn)線上裝配完成的電池也不會(huì)比伏特最初的電池構(gòu)造復(fù)雜多少。例如，iPhone的電池中，用于陰極的是鋰鈷氧化物，用于陽極的是石墨，而電解質(zhì)是由一種聚合物構(gòu)成的。它連接的是一臺(tái)微處理器，它能夠監(jiān)控電池的發(fā)熱量和穩(wěn)定性，并耗掉過多的電能以防止電池變得不穩(wěn)定。

然而威爾博的數(shù)控加藥機(jī)，自動(dòng)加藥機(jī)，脈動(dòng)式加藥機(jī)已開始步入鋰礦時(shí)代。